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    3．分别向试管所得溶液中加入无色的酚酞试液.振荡.观察现象并记录, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

    实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

     

    ①号试管

    ②号试管

    加入药品

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    硫酸锰固体

    实验现象（褪色时间）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

    实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

    编号

    ①号试管

    ②号试管

       褪色时间

    现象

    100 s

    90 s

    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    ③号试管

    褪色时间

     

    实验现象

    80 s

    100 s

    120 s

    均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    （1） 该研究性学习小组的实验目的是                            。

    （2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫              法；

    （3）实验（1）得出的结论是                                 。

    （4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）

     _________________________,_____________________,_______________;

    （5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

       H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

     

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    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
    实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

     
    		①号试管
    		②号试管
    加入药品
    		草酸溶液
    硫酸酸化高锰酸钾溶液
    		草酸溶液
    硫酸酸化高锰酸钾溶液
    硫酸锰固体
    实验现象（褪色时间）
    		溶液褪色很慢（30s）
    		溶液褪色很快（2s）
    实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
    编号
    		①号试管
    		②号试管
      褪色时间
    现象
    		100 s
    		90 s
    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    		③号试管
    褪色时间
    实验现象
    		80 s
    		100 s
    		120 s
    均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    （1）该研究性学习小组的实验目的是                            。
    （2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫              法；
    （3）实验（1）得出的结论是                                 。
    （4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
    _________________________,_____________________,_______________;
    （5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
      H2C2O4＋  MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋     H2O

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    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

    实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

     

    ①号试管

    ②号试管

    加入药品

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    硫酸锰固体

    实验现象（褪色时间）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

    实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

    编号

    ①号试管

    ②号试管

       褪色时间

    现象

    100 s

    90 s

    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    ③号试管

    褪色时间

     

    实验现象

    80 s

    100 s

    120 s

    均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    （1） 该研究性学习小组的实验目的是                             。

    （2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫               法；

    （3）实验（1）得出的结论是                                  。

    （4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）

      _________________________,_____________________,_______________;

    （5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

       H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝  Mn2＋＋        ＋     H2O

     

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    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    （12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：
    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和        （填化学式）。
    (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
    ①X为           

    A．SO32ˉB．SO42ˉC． SiO32ˉD． CH3COOˉ
    ②用离子方程表示B溶于水后和水的反应                             
    ③将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量
            （精确到0.1g)
    ④利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？     （填“能”或“不能”）
    (3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有
    红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的     （填相应的离子符号）；有关反应的离子
    方程式为：                                   

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