锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO₄十CO₃^2- SrCO₃ +SO₄^2-，△H

请回答下列问题：

(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

B．氢氢化锶呈两性

C．SrCO₃难溶于水

D．锶在化合物中呈十2价

(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

若已知K_sp(SrSO₄)=3×10^-7，K_sp(SrCO₃)= 1×10^-10，

则该反应的平衡常数的数值是____________；

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(4)如果将Na₂CO₃换成(NH₄)₂CO₃，SrCO₃的产率将降低，这与Na₂CO₃溶液和

(NH₄)₂CO₃溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na₂CO₃溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH₄)₂CO₃溶液的pH；

(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO₄(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H₁；SrS(s)+2O₂(g)=SrSO₄(s)，△H₂；2C(s)+O₂(g) == 2CO(g)，△H₃；已知：

△H₂ = akJ?mol^-1。；△H ₃ = b kJ?mol^-1

则△H₁__________(用含a和b的代数式表示)

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高