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    铝的氢氧化物----Al(OH)3 ①Al(OH)3的制备 注:实验室用铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 [实验]氢氧化铝的实验室制法 ★化学方程式: ②Al(OH)3的化学性质 a.两性 [实验]将新制得的Al (OH)3分为三份.分别滴加足量的HCl.NaOH.氨水.观察现象. 现象: [小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱 方程式:氢氧化铝与盐酸 ★氢氧化铝与NaOH [学与问]实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝? [结论] 叫做两性氢氧化物. b.不稳定性 Al (OH)3 -- [探索]铝盐与NaOH溶液反应的图像 a.[实验]AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 现象: 方程式: 见图像1 b.[实验]NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象: 方程式: 见图像2: 0 课堂练习: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（    ）

    A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体   

    B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜

    C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁    

    D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

     

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    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（   ）

    A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
    B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
    C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
    D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

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    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成．

    (1)你能否根据单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式，写出锌和NaOH溶液反应的化学方程式？

    (2)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．请你和你的同学设计制取氢氧化锌的实验方案．

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    某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：
    方案①2.7g Al
    100mL盐酸
    X溶液
    NaOH溶液
    Al（OH）3↓
    方案②2.7g Al
    100mLNaOH
    Y溶液
    HCl溶液
    Al（OH）3↓
    已知NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度均是3mol?L-1．如图所示是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液和盐酸体积之间的关系．下列说法不正确的是（　　）

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    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：

    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    1.1

    4.0

    5.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    6.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：????????????? .。

    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是???????????? ? 。

    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??????????? 。

    （4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?????? (填序号)。

    （5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)

    ①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?????????? 。

    ②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ??????????? (填序号)。

     

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