在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．其中，水中元素化合价降低，得电子；铁作为剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移N_A个电子，生成的氢气体积约为（标况下）L．

在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______N_A个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．

图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因．
（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是．
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是．