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    阿伏加德罗定律及其推论 (1)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指:0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L (2)气体摩尔体积 ①温度和压强一定时.1mol任何气体的体积都约为一个定值 ②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积.而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 (3)阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 ②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛: A.主要是应用于不同气体之间的比较.也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 (4)克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程.它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程: ③克拉珀珑方程的变形: ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强.体积.物质的量和温度之间的关系.其应用范围更广: A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同 (5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论 ①压强之比 A.算式推导: B.语言表达:同温同体积时.任何气体的压强之比都等于其物质的量之比.也等于其分子数之比 ②体积之比 A.算式推导: B.语言表达:同温同压时.任何气体的体积之比都等于其物质的量之比.也等于其分子数之比 ③质量之比 A.算式推导: B.语言表达:同温同压同体积时.任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比.也就是其式量之比 ④密度之比 A.算式推导:① ② B.语言表达:①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于 其物质的量的反比.也就是其分子个数之比 ②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时.任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比.也就是其式量之比 【查看更多】

     

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