(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H₂：
方法：
方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H₂所放出的能量为_________ kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
其相关数据如下表所示：

①T₁_________T₂（填“>”、“=”或“<”）；
T₁℃时，该反应的平衡常数K="_________" 。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．
B．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O (g)的平衡转化率最低_________，t₄时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，
用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=_________。

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化   

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                      。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、             。（填写2项）

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
     
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：                                    ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化   

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                       。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、              。（填写2项）