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    SO42-:能与含Ba2+溶液反应.生成白色BaSO4沉淀.不溶于盐酸. 小结: 思维技巧点拨: 例1:如图装置可以用来发生.洗涤.干燥.收集气体.该装置可用于( ) A.浓硝酸和铜反应制备NO2 B.浓氨水和生石灰反应制备氨气 C.锌和盐酸反应制备氢气 D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 答案:C 例2:某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气.二氧化硫和氨气: A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C.食盐 D.MnO2 E.KClO3 F.H2O G.浓氨水 H.Na2SO3 I.CaO 试用各试剂序号回答: (1)若要制备少量氧气.应选择 . (2)若要制备少量二氧化硫.应选择 . (3)若要制备少量氨气.应选 . 答案:DF.AH.GI 例3:某研究性学习小组同学查阅资料得知.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气.化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置: 请回答下列问题: (1)该实验中A部分的装置是 . (2)A中发生反应一段时间后. B中的现象是 , 整套实验装置存在的明显缺陷是 . (3)写出D装置中发生反应的离子方程式 . (4)请你帮该小组同学设计一个实验.证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化: . 答案:溶液变蓝色,无尾气吸收装置 (3)Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (或Cl2 + HCO3-= Cl-+ HClO + CO2↑) (4)取少量溶液置于洁净的试管中.向其中加入稀HCl至不再产生气体.再向其中滴入氯化钡溶液.若产生白色沉淀.则证明亚硫酸钠被氧化 例4:二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2C12.某化学研究性学习小组查阅了有关资料.得到如下信息: ① 将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应.即可得S2C12粗品. ② 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 -77 137 遇水生成HCl.SO2.S,300℃以上完全 分解,S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: 请回答下列问题: (1)B中反应的离子方程式: . E中反应的化学方程式: , (2)C.D中的试剂分别是 . , (3)仪器A.B的名称分别是 . .F的作用是 , (4)如果在加热E时温度过高.对实验结果的影响是 . 在F中可能出现的现象是 , (5)为了提高S2C12的纯度.关键的操作是控制好温度和 , (6)上图装置不够完善.请你提出改进意见 . 答案:(1)MnO2+4H++2 C1- Mn2++ C12↑+ 2H2O 2 S + C12S2C12 , 浓硫酸 (3)分液漏斗,蒸馏烧瓶, 导气.冷凝, (4)产率降低, 有固体产生控制浓盐酸的滴速不要过快 . (6)用导管将A的上口和B相连,在G和H之间增加干燥装置. 作业布置:二轮材料P93:20.21 作业:单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅.粗硅与氯气反应生成四氯化硅.四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图. 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解, b.硼.铝.铁.磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物, c.有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 ­- 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 . (2)装置A中g管的作用是 ,装置C中的试剂是 ,装置E中的h瓶需要冷却理由是 . (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏得到高纯度四氯化硅.精馏后的残留物中.除铁元素外可能还含有的杂质元素是 . (4)为了分析残留物中铁元素的含量.先将残留物预处理.是铁元素还原成Fe2+ .再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定.反应的离子方程式是: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? .请说明理由 . ②某同学称取5.000g残留物.预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液.移取25.00ml.试样溶液.用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时.消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 . 作业答案:: (1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2)平衡压强.浓硫酸.使SiCl4 冷凝 (3)Al.P.Cl (4) ①否,KMnO4溶液自身可作指示剂, ②4.480% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?万州区一模）下列有关叙述正确的是（　　）

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    现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I -则具有较强的还原，Fe3+与I -因此而不能大量共存）（　　）

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    下列有关叙述正确的是（ ）
    A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存
    B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L
    C．漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I -则具有较强的还原，Fe3+与I -因此而不能大量共存）（　　）
    A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液
    B．含Ba2+的溶液能与含Fe3+的溶液反应生成两种沉淀
    C．含A13+的溶液与含Fe3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
    D．含Al3+的溶液与含Ag+的溶液反应生成白色沉淀

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    现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I -则具有较强的还原，Fe3+与I -因此而不能大量共存）（ ）
    A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液
    B．含Ba2+的溶液能与含Fe3+的溶液反应生成两种沉淀
    C．含A13+的溶液与含Fe3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
    D．含Al3+的溶液与含Ag+的溶液反应生成白色沉淀

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