A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
E	E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素

（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
（2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl₂、Br₂、I₂三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H₂AO₃）晶体是一种白色片层状结构，层内的H₃AO₃分子这间有序排列如图．
①在H₃AO₃分子中，A原子的杂化方式是______；
②在晶体中，H₃AO₃分子能形成这种排列方式的原因是______；
③在H₃AO₃晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为         。ACl₃分子的空间构型为          。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了          。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为       。

（4）D的基态原子有     种能量不同的电子；D²⁺ 的价电子排布式为         。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。