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    解得:n(C2H6)=n(C2H4)=0.5 mol.=2 mol, n(CO)+n(CO2)=2 mol 故n(O2)=3 mol, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    （2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    ．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    ．

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    根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n（烷烃）＝n（H2O）－n（CO2）；对于烯烃有n（H2O）－n（CO2）＝0；对于炔烃有n（炔烃）＝n（CO2）－n（H2O）。请回答下列问题：
    （1）C2H6和C2H4的混合气体1.0L在氧气中充分燃烧后生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气体中C2H6与C2H4的体积之比是_____________（填序号）。
    A.3∶1 　　    B.1∶3       C.2∶3  　　 　D.3∶2
    （2）某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气体在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和3.7L水蒸气（相同状况下）。
    ①判断混合气体由___________和__________两类烃组成。
    ②上述判断的理由是____________。
    ③上述两类烃的体积之比为________。

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    （9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    （1）如果加入蒸馏水，应加           mL。

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加           mL。

    （3）如果加0.01mol/L的HC1，应加           mL。               

    【解析】考查pH的计算。

    （1）若加水稀释。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

    （2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

    （3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。

     

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    （9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    （1）如果加入蒸馏水，应加          mL。

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。

    （3）如果加0.01mol/L的HC1，应加          mL。               

    【解析】考查pH的计算。

    （1）若加水稀释。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

    （2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

    （3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。

     

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