A.0.4 mol               B.0.6 mol                  C.0.8 mol              D.1.2 mol

一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol,n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（    ）

A.0.4 mol                               B.0.6 mol

C.0.8 mol                               D.1.2 mol

A.0.4 mol              B.0.6 mol                C.0.8 mol                D.1.2 mol

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体(密度是H₂的16倍)充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A．存在0.5 mol的CO                 B．存在0.125 mol的O₂

C．存在0.25 mol的Na₂CO₃            D．存在1.25 mol的Na₂CO₃

 (1)已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)    TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂    2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。