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    题目列表(包括答案和解析)

    0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

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    ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序为（填序号）
    ③＞②＞①
    ③＞②＞①
    ．
    （2）溶液②中发生反应的离子方程式为
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （包括电离和水解）
    （3）溶液②中各种离子浓度的大小顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质为（填序号）
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．

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    0°C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（　　）

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    0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    ①烧瓶内气体的压强不再变化
    ②烧瓶内气体的质量不再变化
    ③NO2的物质的量浓度不再改变
    ④烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑥烧瓶内气体的密度不再变化．

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    ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
    ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    有关上述溶液的判断中，正确的一组是（　　）

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                                  2008.10

    一、选择题（1---10题每空2分，11―20题每空3分；共50分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    A

    A

    D

    C

    B

    B

    A

    D

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    D

    A

    A

    B

    D

    D

    A

    C

    C

     

    二．填空题 （21题9分，22题9分。共18分）

    21. （每空3分，共9分）

    （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

    （2）410.125        

    （3）产物不会造成环境污染。

     

    22. （每空2-3分 共9分）

    （1）；(3分)

    （2）吸热；    (2分)

    （3）b、c；    (2分)

    （4）830      (2分)

     

    三．实验题和推断题（23题12 分，24题 9分， 共21分）

    23．（每问2分，共12分)

    （1）环形玻璃搅拌棒             （2分）

    （2）减少实验过程中的热量损失    （2分）

    （3）偏小                      （2分）

    （4）不相等；相等；             （4分）

    （5）偏小                      （2分）

      

    24.（每空3分 共9分）

    （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

    （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

    （3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

    【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应

    （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

     

    四．计算题 （12分）

    25.（每空2分，共6分）

    2mol/(L?min)；

    1mol/(L?min)；

    2mol/L

     

    26.(6分) 

    ⑴x=4

    ⑵  ＞

    ⑶  C   

     

     

    （第四问选做）

    (每空3分，共6分) 

    （4）   a/4;    2.4+0.6a

     

    （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
    由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
    所以x=4
       由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
       原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
    所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

     


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