平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁ 平衡常数为K₁
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)            ΔH₂ 平衡常数为K₂
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K₁和K₂表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T₁℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T₁℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10^－5mol?L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L^－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H₂CO₃)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐渐______。

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

                                                                          。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                            。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H₁＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） H₂＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H₃＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：
                                                                          。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

                                                                           。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                             。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。