用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

相等

（填“相等、不相等”），简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

偏小

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

偏小

．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

相等

（填“相等、不相等”）．
简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

保温、隔热，防止热量散失

保温、隔热，防止热量散失

．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏大

偏大

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

ABDF

ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

减少实验过程中的热量损失

．
（3）要重复进行三次实验的目的是

多次测量求平均值可以减少实验误差

多次测量求平均值可以减少实验误差

．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是

室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

相等

（填“相等、不相等”），简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

偏小

；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度 序号	起始温度t1/℃			终止温度 T2/℃	温度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为

46.3kJ?mol^-1

46.3kJ?mol^-1

．

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                              2008.10

一、选择题（1---10题每空2分，11―20题每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空题 （21题9分，22题9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）产物不会造成环境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸热；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．实验题和推断题（23题12 分，24题 9分， 共21分）

23．（每问2分，共12分)

（1）环形玻璃搅拌棒             （2分）

（2）减少实验过程中的热量损失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl^-能够促进金属铝与H⁺反应；SO₄^2- 对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所处环境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有关。

四．计算题 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四问选做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol