24.在一次学生实验中.学生用铝片分别和稀盐酸.稀硫酸反应.发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显.而和稀硫酸几乎不反应.这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂变质等因素造成的影响.该学生在教师的指导下重新进行下列实验.验证是否存在上述现象.实验用品:仪器(略.凡是实验需要的都有) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。?

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)。?

药品:3.0 mol·L-1盐酸,1.5 mol·L-1硫酸,3.0 mol·L-1硫酸、相同大小的铝片(纯度>99.5%)。

实验过程:往3支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20 min时的铝与酸反应的情况,结果如下:

反应进程/min

1

2

5

15

20

3.0 mol·L-1盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5 mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0 mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知,无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸,均无明显的现象。而3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。?

问题1:为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题的答案作出哪些假设或猜想(列出两种即可)??

假设一:               ,?

假设二:               。?

问题2:为了验证上述假设,你设计的实验方案是    

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在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应.这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象.
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,观察反应进行到1,2,5,15,20分钟时的铝与酸反应的情况.结果如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显.
(1)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是______.
(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:______                
假设二:______.

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(8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)

药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

 

通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

 

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪

些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一:________________________________________________________________________

假设二:_____________________________________________________________________

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在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。

实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)

药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol/L硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

 

通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一:________________________________________________________________________

假设二:________________________________________________________________________

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在一次学生实验中,学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表:

反应进程

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

3 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸,均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。

(1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设(或猜想)?

假设一:______________________________________________________________。

假设二:______________________________________________________________。

……

(2)为了论证上述假设,你设计的实验方案是:(探究过程)

_____________________________________________________________________。

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                              2008.10

一、选择题(1---10题每空2分,11―20题每空3分;共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二.填空题 (21题9分,22题9分。共18分)

21. (每空3分,共9分)

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g)  △H=-644.25 KJ/mol

(2)410.125        

(3)产物不会造成环境污染。

 

22. (每空2-3分 共9分)

(1);(3分)

(2)吸热;    (2分)

(3)b、c;    (2分)

(4)830      (2分)

 

三.实验题和推断题(23题12 分,24题 9分, 共21分)

23.(每问2分,共12分)

(1)环形玻璃搅拌棒             (2分)

(2)减少实验过程中的热量损失    (2分)

(3)偏小                      (2分)

(4)不相等;相等;             (4分)

(5)偏小                      (2分)

  

24.(每空3分 共9分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               (3分)

(2)反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快(3分)

(3)(说明:可能存在多种假设,但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应;SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。(3分)

【解析】氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应

(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同(Cl- 和SO42-)有关。

 

四.计算题 (12分)

25.(每空2分,共6分)

2mol/(L?min);

1mol/(L?min);

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  >

⑶  C   

 

 

(第四问选做)

(每空3分,共6分) 

(4)   a/4;    2.4+0.6a

 

(解析) 3A(g)+B(g)→xC(g)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反应方程式前后系数和相等,则压强变化对平衡不起作用,所以只需把所有物质化到一边,使物质的量成比例即可。原平衡前为A:B=3:2,题中加入amolC,就是3a/4 molA,a/4molB,所以要加a/4molB
   原平衡时A,B,C的摩尔比为2.4:1.8:0.8,新平衡也满足这个比例 x/(a-4x/3)=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同,所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
所以n(A)=(2.4+0.6a)mol

 


同步练习册答案