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    与氢气化合的条件, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇为原料经过重整可以获得氢气．其工业流程如下：
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    请回答以下问题：
    （1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是
     
    ；该工业流程中可以循环利用的物质是
     
    （填名称）．
    （2）为了测定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
    时间  s 0 1 2 3 4 5
    C（CH3OH）
    /mol．L-1    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
    ①前2s内的平均反应速率v（H2）=
     

    ②在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图．从图中得到的有关结论是
     
    （写出其中一个即可）
    （4）为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：
     
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    化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂．X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：
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    ①已知：①2RCOO-
    电解
    R-R+2CO2↑．
    ②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种．③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1．根据以上信息回答下列问题．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．X属卤代芳烃                                 B．A分子中含有多苯代脂结构单元
    C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体     D．化合物B可发生缩聚反应
    （2）写出J的名称
     
    ；D的结构简式
     
    ；指出C→D的反应类型
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    a．含苯环但不含甲基   b．属于酯类      c．能发生银镜反应
    （4）写出F→G反应的化学方程式
     
    ． 
    （5）写出B→H反应的化学方程式
     
    ．

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    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5            t7       。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

         A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    （9分）氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2  ﹑t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t2           t4         t5         t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。

    （2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA      αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

     

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    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

    ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5           t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （      ）

         A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

     

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