如上图所示29815 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

（1）写出合成氨反应的热化学方程式______________________________________________；

（2）在图中曲线_____________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工业广泛采用的反应条件500 ℃，20—50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_____________；

A降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行

B升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

C寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

（4）在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中发生反应。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是______________（填编号）。

甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为         。写出反应的离子方程式                。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是           ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是       。针对上述问题，乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为              。

 (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高温?

C.用铁触媒作催化剂?

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂?

(2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

(3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

(5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

(6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                             反应类型为___________。

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                         ，因此有必要对实验进行改进。

（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶               B．装有CC1₄的洗气瓶

C．装有KI溶液的洗气瓶                     D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

 ①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。

②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                             反应类型为___________。

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                        ，因此有必要对实验进行改进。

（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶               B．装有CC1₄的洗气瓶

C．装有KI溶液的洗气瓶                     D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

 ①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。

②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）