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    32． (3)三角锥形sp3 氨分子间形成氢键.所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓ 解析:由题A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4.可能为碳或氧.B原子的价电子排布式为ns2np3.为VA族元素.由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素.则A为碳.最高正价和最低负价之中为4.则为VIA族元素.为硫.D元素得1个电子后.3p轨道充满.说明价电子排布为s23p5.为氯元素.(1)CS2的结构式为S=C=S.含有2根π键.直线形.非极性分子.(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化.其中一个杂化轨道为孤对电子占有.空间构型为三角锥形.(3)碳元素的常见氧化有CO和CO2.与氮的氧化物互为等电子体的有N2O.(4)硫.氯同周期.同周期元素电负性.随原子序数的递增而增大.所以电负性.C<D. 【查看更多】

     

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