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    △H=-283.0kJ?mol-1.H2燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1.甲醇的燃烧热为-726.5 kJ?mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
    H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0kJ?mol-1
    C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH＝-5518kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）    ΔH＝-890.3kJ?mol-1
    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）。
    A.H2（g）          B.CO（g）
    C.C8H18（l）     D.CH4（g）

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    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：______．
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
    H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．

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    为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃烧的热化学方程式为：

    C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

    CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

    请回答下列问题：

    ①     根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变

    化是                。

    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式                   。

    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

    C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为                   ；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为                   。

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    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度、增大N2的浓度
    升高温度、增大N2的浓度
    ．
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
    H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
    N2+8H++6e-=2NH4+
    N2+8H++6e-=2NH4+
    ．
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    ，使用时避免与
    碱性
    碱性
    物质合施．

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    (08枣庄调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

       （1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是                   。

       （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有                   （填序号）

    ①加强安全管理，杜绝明火源           ②降低瓦斯气体的着火点

    ③提高通风能力                                ④将矿井中的氧气抽去

       （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃烧的热化学方程式为：

    C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

    CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

    请回答下列问题：

    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是                   。

    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式                   。

    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

    C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为___，相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为                   。

     

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