若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则m g R^n-中电子总数为

[　　]

A．m(A-x)NA／A　　　　 　B．m(A-n)NA／A

C．(A-x-n)NA／(A-m)　　　D．mxNA／A

（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ

　　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ

　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ

　　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代号）。

       a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度

（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反应开始时(CH₃OH) 　　　　　；

　　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　　；

　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

 

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄／H⁺　　　　　b．Cl₂       c．H₂O₂          d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　            ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                                 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　                 。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。

　写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　               　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　                   　。

 

测知氯化钠晶体中相邻的Na⁺与Cl^-的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)

图3－12

A.0.585／4a³d?                                B.58.5／8a³d

C.58.5／2a³d?                                  D.117／a³d??

是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过0.02mg／L。下列措施能够减少排放量的是（　）

　　①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使转变成　④使用作萃取剂除去煤炭中的硫　⑤燃烧煤中加入石灰石后使用

　　A．全部　　　　 B．①②⑤     　　C．①③⑤　　　　　 D．①③④