20081222

⑶ SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－         4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L^-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑ 

（2）防止暴沸

（3）过量的铁与生成的Fe^3＋反应生成Fe^2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（4）验纯   关闭K₃、打开K₂在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

（5）氢气是否干燥并不影响该实验

21．解析：（1）中和过量的硫酸

   （2）沉淀量最大时所用OH^－的物质的量与100mL强酸中H^＋的物质的量相等，

n(OH^－)＝1.00mol?L^－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ^＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L^－1

   （3）由题意知，其中一种氧化物为Al₂O₃，

根据Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L^－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)₃为0.100mol，而Al₂O₃为0.0500mol

根据Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃

生成Al(OH)₃用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe₂O₃。

Fe₂O₃的物质的量为0.0500mol。