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    11．有一种锂电池.它是用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的.电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.下列有关叙述中.正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述中，正确的是(    )

    A.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(  )中形成的，电池总反应方程式为：

    8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述正确的是(    )

    A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极

    B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中，正确的是
    [     ]

    A．金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极
    B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
    C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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    有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）

    溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

    下列有关叙述中，正确的是                                                                             （    ）

           A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

           B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

           C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

           D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是

      A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

      B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

      C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

      D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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