题目列表(包括答案和解析)
A．
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．
B．绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．
(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．
(5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．
①本实验的指示剂是________．(填字母)
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．不需要
②产品中Fe2+的质量分数为________．
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为18
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3＋ B．NH4＋
C．Mg2＋ D．Fe2＋
有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO3—发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
B．还原产物为NH4＋
C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
题号
1
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5
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7
8
答案
A
D
B
C
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
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