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    ①反应从逆反应方向开始.则D的起始物质的量应满足的条件是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方
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    法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
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    CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
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    （2）该反应平衡常数K的表达式为______．
    （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为______．

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    在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L-1
    （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡
    正向
    正向
    移动（填正向、逆向或不）
    （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L-1的是
    B，D
    B，D
    ．
    A．4molA+2molB                B．2molC+1molD
    C．2molA+1molB+2molC+1molD    D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
    （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L-1．
    ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是
    n（D）＞0.6mol
    n（D）＞0.6mol
    ．
    ②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足
    n（C）=1.8mol
    n（C）=1.8mol
    ，
    n（D）＞0.5mol
    n（D）＞0.5mol
    ．

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    （9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

       达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L-1

       （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡       移动（填正向、逆向或不）

       （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L-1的是        。

            A．4molA+2molB                  B．2molC+1molD

            C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

       （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L-1。

            ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是        

    ②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足       ，    

     

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    在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L-1。试填写下列空白：
    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_____（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
    （2）维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L-1的是_____。
    A.4molA+2molB
    B.3molC+1molD
    C.2molA+1molB +1molC
    D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
    （3）若维持容器的容积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L-1，则D的起始物质的量应满足的条件是______。

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    非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    （1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
    ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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