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    题目列表(包括答案和解析)

    20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

    （1）试求X和Y的物质的量浓度之比。

    （2）求盐酸的物质的量浓度。

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    1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。

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    1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO2气体和0.85 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

    （1）求该有机物的相对分子质量。

    （2）求该有机物的分子式。

    （3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。

    ①它不能使溴水褪色。

    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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    1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应，放出热量114.6 kJ，则表示其中和热的热化学方程式为…(    )?

    A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

    B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

    C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

    D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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