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    ②若将锥形瓶用待测液润洗.然后再加入10．00mL待测液.则滴定结果 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果
    否
    否
    （填“是”“否”“不能确定”）．
    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ，用少量蒸馏水洗涤后，再
    用所要盛放的盐酸润洗2～3次
    用所要盛放的盐酸润洗2～3次
    ，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的
    “0“刻度或“0“刻度以下
    “0“刻度或“0“刻度以下
    ．
    ②向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．
    写出氨水与盐酸反应的离子方程式
    H++NH3?H2O=NH4++H2O
    H++NH3?H2O=NH4++H2O
    ；该氨水样品的物质的量浓度为
    1.00mol?L-1
    1.00mol?L-1
    ．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ．（填偏高、偏低、无影响）

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    化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是
    ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗
    ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
    ⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗
    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
    ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒
    ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中


    1. A.
      ①③④⑥⑧
    2. B.
      ①④⑤⑥⑦
    3. C.
      ②③④⑤⑦
    4. D.
      ②③⑤⑥⑧

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    化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是     （   ）
    ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗
    ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
    ⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗
    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
    ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒
    ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中

    A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．②③⑤⑥⑧

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    化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是                  （    ）

    ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗

    ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

    ⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗

    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量

    ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒

    ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中

        A．①③④⑥⑧    B．①④⑤⑥⑦    C．②③④⑤⑦    D．②③⑤⑥⑧

     

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    化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是     （   ）
    ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗
    ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
    ⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗
    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
    ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒
    ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中
    A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．②③⑤⑥⑧

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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