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    2SO2 + O22SO3 ΔV 2 3-2=1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：
    2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是
    [     ]
    A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol
    B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol
    C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol
    D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol

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    （1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2
    浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L· min)，那么2min时
    SO2的浓度为_____________。
    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________；bc过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处
    （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因________________________________

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    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反

    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.

    回答下列问题:

    (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

    (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.

    (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;

    A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.混合气体的密度不再改变    D.容器中气体的总物质的量不再变化

     

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    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
    回答下列问题:
    (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
    (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
    (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;

    A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体的总物质的量不再变化

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    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反

    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.

    回答下列问题:

    (1)  反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

    (2)  化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.

    (3)  判断该反应达到平衡的标志是_______________;

    A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)     B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.混合气体的密度不再改变    D.容器中气体的总物质的量不再变化

     

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