(某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol?L-1的浓盐酸.向此烧瓶中加入a g(a<13)MnO2共热.反应停止后.将烧瓶内的液体冷却并蒸干.结果得到b g固体.试求b g固体中氯元素的质量可能是多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一氯甲烷的某些物理数据如下表:
熔点
沸点
液态时
密度
g/cm3
18℃时在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷:

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇,烧瓶中盛有浓盐酸.
请填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
;该反应属于
取代
取代
反应.
(2)装置e中可能发生反应的化学方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl;HCl+NaOH→NaCl+H2O

(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃的燃烧现象有明显区别,且生成物中有HCl).CH3Cl燃烧的化学方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl

(4)装置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
.某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多(装置的气密性没有问题),其原因是
该反应是可逆反应,不能进行到底
该反应是可逆反应,不能进行到底
.实验结束后,d中收集到的液体中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl

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某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量,其实验装置如下图所示:

实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液的烧杯中,试完成下列问题:

(1)合金表面最先产生气泡的位置是_____________(填“切口断面”或“非切口断面”),反应的离子方程式为:________________________________________________________。

(2)合金表面会形成原电池,其负极的电极反应式为:______________________________。

(3)不同时间电子天平的读数如下表所示:

实验操作过程

时间/min

电子天平的读数/g

烧杯+NaOH溶液

 

80.0

烧杯+溶液+样品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

则合金中铁的质量分数为(保留三位有效数字,下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

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某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量,其实验装置如下图所示:

实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中。试完成下列问题:

(1)合金表面最先产生气泡的位置是___________ (填“切口断面”或“非切口断面”),反应的离子方程式为:__________________________________。

(2)合金表面会形成原电池,其负极的电极反应式为:__________________________________。

(3)不同时间电子天平的读数如下表所示:

实验操作过程

时间/min

电子天平的读数/g

烧杯+NaOH溶液

 

80.0

烧杯+溶液+样品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

则合金中铁的质量分数为____________(保留三位有效数字,下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

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一氯甲烷的某些物理数据如下表:
熔点
沸点
液态时
密度
g/cm3
18℃时在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷:

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制备装置的分液漏斗中盛有甲醇,烧瓶中盛有浓盐酸.
请填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式是______;该反应属于______反应.
(2)装置e中可能发生反应的化学方程式是______.
(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃的燃烧现象有明显区别,且生成物中有HCl).CH3Cl燃烧的化学方程式是______.
(4)装置b的作用是______.某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多(装置的气密性没有问题),其原因是______.实验结束后,d中收集到的液体中含有______.

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一氯甲烷的某些物理数据如下表:
熔点
沸点
液态时
密度
g/cm3
18℃时在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
-97.73-24.20.9159280互溶能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷:

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇,烧瓶中盛有浓盐酸.
请填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式是______;该反应属于______反应.
(2)装置e中可能发生反应的化学方程式是______.
(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃的燃烧现象有明显区别,且生成物中有HCl).CH3Cl燃烧的化学方程式是______.
(4)装置b的作用是______.某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多(装置的气密性没有问题),其原因是______.实验结束后,d中收集到的液体中含有______.

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一、1.解析:单质碘有毒。IO与I能发生归中反应生成I2

答案:D

2.解析:BrCl中Br元素为+1价,BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。?

答案:C?

3.A  4.D  5.D  6.C  7.AD  8.BD  9.AB?

二、10.①氯水中H+与碱中和  ②氯水中HClO强氧化性所致  向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①;若红色不再现,则是②。?

11.(1)FeI2  FeCl3?

(2)C?

(3)加热升华  萃取?

(4)稀HNO3  溶解相同质量的Ag,用稀HNO3消耗酸量较少,且产生NO的量较少?

12.(1)2  4  4  2  1  Mn?

(2)①(SCN)2+2KOH===KSCN+KSCNO+H2O?

②2SCN+(CN)2===(SCN)2+2CN?

13.(1)④②①⑤⑦③⑥?

(2)使分液漏斗内、外压强一致,便于液体流出?

(3)⑥?

14.①m=b  g  ②ba) g

15.(1)BrClx+(x+1)SO2+2(x+1)H2O===2HBr+2xHCl+(x+1)H2SO4?

(2)x=3

 


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