某待测溶液中可能含有SO

2- 4

、SO

2- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、NO

- 3

、Cl^-、Br^-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号	HCO3- HCO3-	Br- Br-	BaSO4 BaSO4

（2）待测溶液中是否有SO

2- 3

、SO

2- 4

：

含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能来自SO₄^2-或SO₃^2-中的一种或两种

含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能来自SO₄^2-或SO₃^2-中的一种或两种

．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O

，形成沉淀B时反应的离子方程式为

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）若Mⁿ⁺为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是

做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K⁺；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na⁺

做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K⁺；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na⁺

．

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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是

SO₄^2-，CO₃^2-

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物质的量浓度之比为

1：2

1：2

．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为

40ml

40ml

．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？

是

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是

≥0.6mol/L

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

．（写出实验步骤、现象和结论）

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一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H₂O₂又不会分解。?

答案：B?

2.B  3.C  4.A  5.AB  6.B  7.D  8.C  9.BC  10.A?

二、11.(1)氧化  (2)还原?

(3)PｂS＋4H₂O₂===PｂSO₄＋4H₂O?

12.(1)④  (2)②③  (3)①⑤?

13.ｇ(H₂S过量)，ｇ(SO₂过量)?

14.(1)250 m／7 b Ｌ，0．4 m Ｌ?

(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于2.24 L。?

15.(1)CS₂＋Na₂S===Na₂CS₃?

(2)P₂S₅＋K₂S===2KPS₃?

(3) Na₂S₂＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H₂S↑

16.(1)含有SO或SO中的一种，或两种都有。

(2)BaCO₃?

（3）Br^－、S^2－  CO、HCO (除SO或SO以外)

17.(1)A：Na₂S  B：Na₂SO₃  C：S  Ｅ：SO₂?

 (2)D中：NaCl 0．１　mol?Ｌ^－1，HCl　0．１　mol?Ｌ^－1，H₂S　0．02　mol?Ｌ^－1

F中：NaCl　0．１　mol?Ｌ^－1，HCl　0．１　mol?Ｌ^－1

(3)2Na₂S＋Na₂SO₃＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H₂O?

2Na₂S＋4HCl===4NaCl+2H₂S

S＋O₂SO₂?

2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O