Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸.也可用浓硫酸.不能用很稀的硫酸.因为SO2在水中的溶解度较大.常温常压下1体积水能——青夏教育精英家教网—

Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸.也可用浓硫酸.不能用很稀的硫酸.因为SO2在水中的溶解度较大.常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2 五.二氧化硫的污染请大家看课本P128进行总结. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃（g）＋H₂SO₄（浓）====Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体。

（2）有一小组在实验中发现，SO₂产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因：____________________，

验证方法：________________________________________。

②原因：____________________，

验证方法：________________________________________。

③原因：____________________，

验证方法：________________________________________。

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已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

Br₂

．
（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取

下层

（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．Na₂CO₃溶液 D．CCl₄
（3）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行

蒸馏

（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式

CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr

CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr

．

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（2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是 16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有浓硫酸的特性）

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

、

．

（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是

加热催化剂

．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因

Na₂SO₃变质

．验证方法

取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质

．
②原因

硫酸浓度较低

．验证方法

用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

．
（4）将足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为

SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄

．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间将反应产生的SO₂全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO₂的转化率为

75%

．

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SO₂是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：

（Ⅰ）已知反应：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）

△

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O学习小组依据此反应来制备SO₂，并设计了如图1装置，则制备收集SO₂并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为

．
（Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO₂含量（不考虑尾气中的SO₃）．
方案甲化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO₂含量．通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
（1）A中发生的离子反应方程式为：

．
（2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为

．
（3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO₂含量

．（填偏高、偏低或不变）
（4）若气体流速为a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色．则标准状况下SO₂的体积百分含量为

（假设通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙学习小组设计了如下方案：尾气

H2O2(过量)

溶液

Ba(OH)2过量

固体
某同学认为该方案无需使用H₂O₂，可直接将SO₂通入过量的Ba（OH）₂溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由

．

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（2012?顺义区二模）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO₂-10℃，SO₃ 45℃；②SO₃遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
提供的药品：Na₂SO₃固体、10mol/L H₂SO₄、催化剂（V₂O₅）、KMnO₄固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．
（1）该小组同学用Na₂SO₃固体与10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．发生装置应该选用下图中

装置（填字母）．