将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为                         

 A．5.52g            B． (m+6.8)g             C．(m+2.55)g       D．(m+12.0)g 

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ?mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ?mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ?mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌CH₃COOH(l) 的△H为（     ）kJ?mol^-1

A．+488.3        B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15

（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置已略去）

（1）装置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）证明分解产物中有CO的现象是                                             ；

（3）该装置有一个不足之处，请写出                                            ；     

（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．饱和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO₄氧化，反应的离子方程式为：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于     （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。当                    时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。