A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（     ）

A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B 

B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B  

C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A 

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

下列说法正确的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)= 0.2 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO₂、O₂ ；b、Cl₂、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正确的是

常温下，将amol.LNH₃·H₂O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是                      （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,则c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

    D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B