常温下，将amol.LNH₃·H₂O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是                      （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,则c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺      ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式                               

（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                               

                                                                。

（2）将a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 1/2< a/b<3/2时                                                 。

②当a/b≥3/2时                                                     。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时                                                                ；

②当a / b≥3/2时                                                         。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（    ）

A．盐酸的体积为80 mL                    B．a的取值范围为0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol                  D．当a值为30时，b值为0.01

（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺     ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                               。
（2）将a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时                                                。
②当a/b≥3/2时                                                    。