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    例4.工业上由氮气制得氨气.氨再经催化氧化最终制得硝酸.如用去标准状况下560m3空气中的氮气(按N­2占空气体积的4/5计算).则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(设反应过程中氮损失16%)?解析:生成硝酸的体积为V 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．加钙盐              B．加碘盐                  C．加锌盐
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    （用离子方程表示）．
    ③阿司匹林具有
    解热镇痛
    解热镇痛
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
    ．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点
    低
    低
    （选填“高”或“低”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）造成的，铁锅锈蚀的负极电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
    Na2CO3
    Na2CO3
     （填化学式）和SiO2．
    （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和
    氮氧化物
    氮氧化物
    等酸性气体转化而成的．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    ③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
    沉淀法
    沉淀法
    ．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号），能导致水体富营养化．

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    在氨的工业合成中，有三个关键的技术问题，请结合所学知识解决它们：

        (1)合成氨的化学原理是N2+3H2 2NH3，在工业上选择20―50MPa的较高压强和  500的温度来进行反应，请结合有关的化学原理解释。

    (2)在生产过程中需要大量氢气，现有以下几种获得氢气的方法，请你选出最适宜的，并说明理由。

    A．电解水制取氢气；B．由煤或焦碳来制取氢气：煤或焦碳经加热，炽热的炭与水蒸气反应生成氢气；C．由天然气或重油制取氢气：天然气的主要成分甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，一氧化碳在催化剂存在的条件下与水蒸气反应得到氢气和二氧化碳。

     (3)合成氨的生产工艺流程：首先用适当的方法生产出合成氨的原料气一一氮气和氢气。

    氮气和氢气的混合气体在合成塔一定条件下，通过催化扭l的作用产生氨气，再通过氮分离器不断地把生成的氨分离出来，同时未转化的反应气体再进入合成塔循环加工。这就是合成氨的工艺流程。请根据这一描述过程画出流程方框图。

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    （10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol-1
    2NO2(g)N2O4(g)           △H ＝－52.7kJ·mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_  __。
    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则    平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。
    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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    例6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2―与O2―都有相当关系，下列有关方程式不正确的是                                       （  ）

    A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

    B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

    C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

    D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

    解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

     

    4．实战演练

    一、             选择题：

    1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（  ）

    A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

    B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO­2

    C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S

    D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

    2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（  ）

    A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

    3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

    一的还原产物可能是（  ）

    A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

    4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（  ）

    A、氯水           B、硝酸银溶液           C、液溴          D、烧碱

    5、Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

    溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

    A、氯化物                           B、硫酸盐

    C、硝酸盐                           D、磷酸盐

    6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（  ）

    A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

    7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（  ）

    A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

    C、C+HNO3（浓）                    D、Cu+HNO3

    8、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在

    相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N­­2O4和反应生成气体的溶解）

    A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

    9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（  ）

    A、常温下都能用铝容器贮存

    B、常温下都能与铜较快反应

    C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

    10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢

    地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（  ）

    A、试管内气体呈棕红色         B、试管内气体为无色是NO

    C、试管内气体为无色是O2      D、试管内液面高度上升

    二、             填空：

    11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是

    _______________________________。

    12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。

    三、             推断

    13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：

    ①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别

    为：A____, B____, C____, D____, E_____。

        ②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。

    14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。


          +盐酸   A      +Na O         D                 +木炭

                        （I）                                             △


    M    加热     B                               F            G 

     


         +NaOH   C       +D           E             +Cu

          △            催化剂                                      △ （II）

        填写下列空白：

    ①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

    ②反应（I）的化学方程是___________________________。

    ③反应（II）的离子方程是___________________________。

     

     

     

     

     

     

     

    一、选择题：

    1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

    10、BD

    二、填空：

    11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

    12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色

    气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

    三、推断

    13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

        ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3

    14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2

          ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

        ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

     

     


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