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（2010?海南）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A_r（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂0），由此计算A_r（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂

；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→

e→b→e

e→b→e

；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，则A_r（Cu）=

18a

b

-16

18a

b

-16

；
（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是

①③

①③

 （填序号）；
①Cu0未完全起反应          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反应的杂质    ④碱石灰不干燥     ⑤NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定

m（CuO）

m（CuO）

和

m（Cu）

m（Cu）

，或

m（Cu）

m（Cu）

和

m（H₂O）

m（H₂O）

达到实验目的．

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以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该电池工作时的总反应式为4NH3+5O2      . .   4NO+6H2O

B．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动

C．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O

D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

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例6.从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH₄⁺与H₃O⁺，NH₂^―与O₂^―都有相当关系，下列有关方程式不正确的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M为二价活泼金属)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反应正确,B中NH₃可看成H₂O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,则有反应2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．实战演练

一、             选择题：

1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（  ）

A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B、硝酸（过量）能与Na₂SO₃反应，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可与Na₂S反应制得H₂S

D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

一的还原产物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（  ）

A、氯水           B、硝酸银溶液           C、液溴          D、烧碱

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸盐

C、硝酸盐                           D、磷酸盐

6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（浓）                    D、Cu+HNO₃

8、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在

相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO₂转化成N­­₂O₄和反应生成气体的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（  ）

A、常温下都能用铝容器贮存

B、常温下都能与铜较快反应

C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢

地通入8mLO₂。下面有关实验最终状态的描述正确的是（  ）

A、试管内气体呈棕红色         B、试管内气体为无色是NO

C、试管内气体为无色是O₂      D、试管内液面高度上升

二、             填空：

11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。

三、             推断

13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：

①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别

为：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化剂                                      △ （II）}

    填写下列空白：

①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

②反应（I）的化学方程是___________________________。

③反应（II）的离子方程是___________________________。

一、选择题：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色

气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

三、推断

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O