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    例3.如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图已知该分子中 N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是（　　）

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    如图已知：

    ①单质E可作为半导体材料；

    ②化合物F是不能生成盐的氧化物；

    ③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应。据此，请填空：

    （1）化合物F的化学式为       。

    （2）化合物I的名称是          。

    （3）反应③的化学方程式为                         。

    （4）反应④的化学方程式为                           。

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    常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图
    已知：
    (1) A与合成B的化学方程式是__________________
    (2)由B还原得到，C的结构简式是_____________
    (3) E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。
    a.①的化学试剂和条件是__________，与E具有相同官能团的同分异构体有__________（有几种写几种）。
    b.②的反应类型是_________，F的核磁共振氢谱有_________种峰。
    c.③的化学方程式是____________________。
    (4) 碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是____________________。

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    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3
    的工艺流程如图
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
    Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
    (1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
    (2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
    (3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
    ____________。
    (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
    (5)从母液中可回收的主要物质是______________。

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    (08福建政和一中模拟)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


          

       已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

           请回答：

        （1）I在G中燃烧时的现象为                                    。

       （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式                                              。

       （3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式                     ，

            引发该反应的操作为                                        。

       （4）J与H反应的离子方程式为                                        。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为             。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    AD

    B

    B

    A

    C

    B

    C

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    C

    B

    B

    CD

    D

    A

    C

    BD

     

    练习二

    1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

    ⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

    ②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

    ③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

    2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

    ③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

    ④ 5:1

    3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

    4、①（NH4）2S      O2      H2O

    ② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

    ③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

    5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意两种

    S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

    ② Y>X>Z 或 Z>X>Y

    6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

    ⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

    7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

    ③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

    ⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

    8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

    ③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

    ④现在样品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

     


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