高温反应(1)——青夏教育精英家教网—

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反应A（s）+B（g）?C（g）在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是（　　）

A．升高温度

B．增加A的物质的量

C．使用高效催化剂

D．将A由块状变成粉末状

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反应2A?B+C在某温度下达到平衡时：
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为

吸热

反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是

气

态．（填“固”，“液”或“气”，下同）
（3）如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是

气

态，C是

气

态．
（4）如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是

固

态或

液

态．

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高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

，△H

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=

0.006mol/（Lmin）

、CO的平衡转化率=

60%

；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

C

_．
A．减少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO₂   D．提高反应温度
E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率增大

D．该反应的化学方程式为CO+H₂O?CO₂+H₂

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反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

A

C

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

CD

D

A

C

BD

练习二

1、⑴ A、Na₂SO₃ B、BaCl₂

⑵ ①2Cl^- + 2H₂O 2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑

②BaSO₃ + Cl₂ + H₂O BaSO₄↓ +2H⁺ + 2Cl^-

③SO₂ +Cl₂ + 2H₂O 4H⁺+ 2Cl^- + SO₄^2-

2、① CaC₂ ② Ca²⁺ +CO₃^2- CaCO₃↓

③ 2CO₂ + Ca(OH)₂ Ca²⁺ + 2HCO₃^-

④ 5:1

3、① ClO^- ② H⁺、Cl^- ③ 4:5

4、①（NH₄）₂S O₂ H₂O

② HNO₃ NH₄⁺+ OH^- NH₃↑ + H₂O

③ H₂SO₄ S^2- + 2H⁺ 2H₂S↑

5、① CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等中的任意两种

S^2- + 2H⁺ 2H₂S↑ Al(OH)₃ NaAlO₂

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH ② NaAlO₂ 、 Ca(OH)₂ ③ Mg(OH)₂ ④CO₂ ⑤Ca(HCO₃)₂

⑥Al(OH)₃ ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl FeCl₂ + H₂O CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O② 2FeO + C 2Fe + CO₂ 2CuO + C Cu + CO₂

③ Fe + CuCl₂ FeCl₂ + Cu Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂↑

⑵ m(x)=56g m(FeO):m(CuO)=9:5

8、① ② Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

③ 4FeS + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

④现在样品中加入足量的稀HCl，再加BaCl₂。

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