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    A.A的平均反应速率是0.010 mol?L-1?s-1? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

    A．前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L?s)

    B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

    C．平衡时体系内含N2O4 为0.25mol

    D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

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    一、1.B  2.A?

    3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

    答案：D?

    4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

    9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

    答案：D

    二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化剂  （3）＞  ＞

    （4）吸热  温度升高时，平衡向右移动?

    11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

    12.④＞③＝②＞①?

    13.    (－x)?mol?L－1?min－1

    14.(1)1∶50  根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率

    (2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO2混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH4）2SO4。?

    (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

    mol?        

    mol                     mol

    故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

    消耗氨气： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

     

     

     


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