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    24kJ/g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向           进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向           进行。

     

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    已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol-1 △S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向________进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向________进行。

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    合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分为ω，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b
    C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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    合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（　　）
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    A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
    B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
    C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
    D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

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    合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
    A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
    B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
    C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
    D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示

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