对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

A.加适量水稀释，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.该溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：                          (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是        ,溶液呈酸性的有        （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =                                                                 (3)用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                                               (4)将等PH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：                       

①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________         。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），

则（1）和（2）两溶液的pH相差                                     （    ）

A.1         B．2            C．3              D、4