题目列表(包括答案和解析)
硅酸钠是硅酸盐的代表物，教材中设计实验探究了硅酸钠与酸的反应和硅酸钠的防火性．在教材实验的基础上，我们适当拓展，整合实验验证硅酸钠的性质．
[实验目的]探究硅酸钠的性质
[实验原理]硅酸钠可以与酸反应
[实验仪器]试管、胶头滴管、分液漏斗、导管、洗气瓶、烧杯、滤纸、激光笔、玻璃片、表面器皿等
[选用药品]饱和硅酸钠溶液、1 mol/L盐酸、石灰石、饱和碳酸氢钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、氯化钙溶液、饱和碳酸钠溶液等
[实验步骤](1)按下图所示安装实验装置．
(2)检验装置气密性：在B、C、D中装入适量蒸馏水，浸没导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若观察到B、C、D的导管口都产生气泡，停止微热，D烧杯中的导管形成一段水柱，表明装置的气密性良好．
(3)装入药品进行实验．观察现象并填写下表：
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3．(4)在另一只烧杯E中装入饱和硅酸钠溶液，与D烧杯做对照实验：在暗处，用激光笔照射D、E烧杯里的液体，观察现象．
现象及结论：可以观察到D烧杯的液体发生了丁达尔现象，说明生成的硅酸在水中形成的是胶体．
(5)取甲、乙两支试管，分别装入相同体积的饱和硅酸钠溶液，甲中加入几滴盐酸、乙中加入几滴氯化钙溶液，观察现象．然后分别加入足量的氢氧化钠溶液，再观察现象．
现象及结论：甲中出现白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出现白色沉淀，但沉淀不溶解．有关的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl
2NaCl＋H2SiO3(胶体)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．
(6)取两块玻璃片，在一块玻璃片上滴几滴饱和硅酸钠溶液，将另一块玻璃片盖在上面，片刻后，移动玻璃片，观察现象．
现象：两块玻璃片粘在一起，不能移动．
(7)取三张分别被蒸馏水、饱和硅酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液充分浸泡过的滤纸(分别记为A、B、C)，取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放在酒精灯火焰上点燃，观察现象．
[实验结论]根据上述实验说明硅酸钠可以溶于水，它的水溶液呈碱性且具有粘合性、防火性；硅酸钠与碳酸、盐酸等酸反应会生成硅酸，硅酸是弱酸，难溶于水，在水中可以形成胶体．硅酸钙难溶于水．
[问题与讨论](1)如果拆掉上述实验装置B，能否证明碳酸的酸性比硅酸的强？
(2)硅酸钠溶液为什么俗称“泡花碱”？
(3)设计一个简单的实验探究硅酸钠、碳酸钠溶液的碱性强弱．简述实验步骤、现象、结论．
（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）
① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变
③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
② 平衡时甲中A的体积分数为 ；
③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是： (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ；
（2）下列叙述不正确的是 （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B) " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
②平衡时甲中A的体积分数为 ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ；
（2）下列叙述不正确的是 （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g)
△H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）
① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变
③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
② 平衡时甲中A的体积分数为 ；
③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ；
（2） 下列叙述不正确的是 （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）
① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变
③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
② 平衡时甲中A的体积分数为 ；
③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ；
（2） 下列叙述不正确的是 （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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