原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?[思路]此题看起来,涉及的化学反应相当复杂,因HNO3的浓度和用量不同,生成Fe(NO3)3还是Fe(NO3)2不能确定,HNO3的还原产物是NO还是NO2也不能确定.所以消耗的氧气也无从下手求出.但是从始态和终态来看,HNO3的还原产物与氧气混合后,最终还是生成HNO3,这样消耗的氧气相当于把mg铁粉氧化成+2价或+3价化合物,用极端思考法很容易求出. [解析]:假设HNO3为稀的,铁与HNO3反应后的价态是+2, 则有: 3 Fe +8 HNO3= 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O (1) 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3 (2)得:2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O 可改写为 : 2Fe + O2 +4HNO3 = 2FeO + 4HNO3 即: 2Fe + O2 =2FeO 同理可得 : 4Fe +3O2=2Fe2O3 问题便得以解决即 :当铁被氧化为+2价时.由电子得失守衡得: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）

A、图中A点溶液的pH=1

B、生成沉淀的最大质量为2.33g

C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D、当V[Ba（OH）₂（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

查看答案和解析>>

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

查看答案和解析>>

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A.
标准状况下，22.4 L H₂含有的分子数为1 N_A
B.
常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
C.
常温常压下，48 g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子数为3 N_A
D.
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

查看答案和解析>>

今有a?盐酸、b?硫酸、c?醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是

c＞a=b

．
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

．
（3）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是

c＞a＞b

．

查看答案和解析>>

（12分）今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^—¹的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________ _；如果取等体积的0.1 mol·L^—¹的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—¹的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________ ___（以上均用酸的序号填写）。

查看答案和解析>>

一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。