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    (2)溶液中n(Cu2+)=÷64g/mol=0.075mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和          ；

    （2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。

     

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    常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是      和          ；

    （2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。

     

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    用Cu为电极，电解浓度均为2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段时间后，阴极上析出1.6 g Cu时，不考虑溶液体积变化：

    （1）电路中流过_________mol 电子；

    （2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；

    （3）阳极Cu消耗了_________g。

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    常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是     和          ；

    （2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。

     

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    常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和         ；

    （2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)- n(H+) = _____________mol。

     

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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