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    Cu2+的物质的量浓度为:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L设被还原的Fe3+的物质的量为x:根据Fe3+得电子数与Fe.Cu失电子数相等.列式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为


    1. A.
      0.15mol/L
    2. B.
      0.3mol/L
    3. C.
      0.225mol/L
    4. D.
      无法计算

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    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为


    1. A.
      0.15mol/L
    2. B.
      0.3mol/L
    3. C.
      0.225mol/L
    4. D.
      无法计算

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    在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为


    1. A.
      0.15 mol·L-1
    2. B.
      0.225 mol·L-1
    3. C.
      0.3 mol·L-1
    4. D.
      0.6 mol·L-1

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    将8g铁片放入100mL CuSO4溶液中充分反应，当溶液中Cu2+全部被置换后，将铁片取出，经洗净、烘干，称得其质量变为8.2g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为


    1. A.
      0.5mol·L-1
    2. B.
      0.25mol·L-1
    3. C.
      0.125mol·L-1
    4. D.
      0.175mol·L-1

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    在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为


    1. A.
      0.15mol/L
    2. B.
      0.3mol/L
    3. C.
      0.25mol/L
    4. D.
      无法计算

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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