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    ③加Fe粉为n(Fe)≥0.3mol时.存在形式为Fe2+.(3)如下图. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯

    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                 ；（填代号 ，下同）[来源:学+科+网]

    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                    ；

    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                      ；                       

    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为              。

    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉

        （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3

     

     

    步骤4

    洗涤沉淀

    [来源:]

    步骤5

     

    得到FeSO4溶液

    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为       、               、             ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                       。

     

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    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．烧杯

    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）

    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；

    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；                       

    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。

    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉

        （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3

     

     

    步骤4

    洗涤沉淀

    步骤5

     

    得到FeSO4溶液

    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为       、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

     

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    （2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．

    （1）Fe在元素周期表中位于
    四
    四
     周期，
    VIII
    VIII
     族．
    （2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式
    ．
    （3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ，写出由B生成C的化学方程式
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A
    1.2
    1.2
     mol．
    （4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

    ．

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    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯

    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                 ；（填代号 ，下同）

    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                    ；

    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                      ；                       

    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为              。

    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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