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    金属冶炼的主要步骤:① 矿石的富集目的:除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的:得到金属单质. 原理:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的:提高金属的纯度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。

    B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O

    C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

    D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

     

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    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是                                      （   ）

    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。

    B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

    D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

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     著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是                                     （   ）

    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。

    B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

    D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

     

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    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是                                     （  ）

    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。
    B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
    D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

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     著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是                                      （   ）

    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。

    B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

    D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

     

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    一、1.B  2.D  3.D?

    4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?

    (56x+16y) g             y mol?

    0.4 g                        mol

    得：x∶y=2∶3?

    答案：B

    5.AD  6.B  7.B  8.CD?

    9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋

    答案：AD?

    10.C?

    二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?

    12.（1）普通铁粉（或铁粉）  作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氢气?

    （2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）  6摩/升HCl?

    注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?

    （3）ABE  （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?

    （4）加快氢气产生的速度?

    （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?

    (6)检验氢气的纯度  点燃氢气?

    13.(1)A.浓NaOH溶液  B.NH4Cl固体  C.碱石灰  X：NH3?

    （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?

    2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?

    14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?

    15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%

     

     


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