现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.碱式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.锥形瓶E.铁架台  F.滴定管夹  G.烧杯  H.白纸  I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O

      下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；

（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；

（3）反应生成0.4mol H₂0，则转移电子的数目为           个；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）