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    D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是        (　　)

    A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－

    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

     

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    生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是              (　　)

    A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－

    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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    生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是           (　　)

    A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－

    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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    生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

    [　　]

    A．

    负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O4OH－

    B．

    正极发生的电极反应可能是：O2－4e－2O2－

    C．

    负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

    D．

    正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

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    碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

    (1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

    2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

    12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：

                                                                       

    (2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

    H2(g)+1/2CO(g)    1/2CH3OH(g)    △H=-45.4kJ·mol-1。

    向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=            。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是          (填写序号)。

    A．升高温度                         B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大        D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

    ③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：                                             。

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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