电池在人们的日常生活.工农业生产.教学科研等各个方面具有广泛的应用.电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类.应用最广泛的是电化学电池.?(1)电化学电池能够把 能转化为 能.电化学电池的工作原理是 的迁移扩散和电化学反应.下列属于电化学电池的有 .①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④一次性电池(2)电化学电池的组成可以表示为:(-)负极材料|A|正极材料(+).A表示 .离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻 .对于不漏电的电池电子在A中的电阻为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电池在人们的日常生活,工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用.电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类.应用最广泛的是电化学电池.

(1)电化学电池能够把________能转化为________能.电化学电池的工作原理是溶液中________的定向移动和电极上的________.

(2)下列电化学电池的正、负极材料易造成环境污染的是________.

①锂电池

②锌锰电池

③镉镍电池

④燃料电池

(3)锂电池的电压高,单个电池的电压3.6V.锂电池的正板材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负极材料是可插入锂的碳材料.锂在元素周期表中位于第________周期,第________主族.

(4)以甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池,其负极的电极反应为________.

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电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

(1)     化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  锌锰电池③充电电池④一次性电池

2)化学电源的组成可以表示为:(一)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示________

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A ________(填通过、不通过)。

31991Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池,此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期,第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质,作为密封电池无毒无害,可以放心使用,属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________,它作 为电池的________级。

 

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电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

(1)     化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  锌锰电池③充电电池④一次性电池

2)化学电源的组成可以表示为:(一)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示________

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A ________(填通过、不通过)。

31991Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池,此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期,第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质,作为密封电池无毒无害,可以放心使用,属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________,它作 为电池的________级。

 

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一、1.D  2.B?

3.解析:本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极:Fe-2e===Fe2,C作正极:2H2O+O2+4e===4OH

答案:B?

4.解析:本题要设计成原电池必须满足:①Fe作负极;②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极;③电解质溶液中必须含Fe3+

答案:CD?

5.C  6.D?

7.解析:正极反应MnO2+e===MnO。则n(MnO2)=n(e)=5 C/(1.60×1019C×6.02×1023 mol1),m(MnO2)=4.52×103 g

答案:C?

8.BD  9.B?

二、10.(1)D  (2)加CuSO4溶液后,构成Fe―Ag原电池,Fe溶解,质量减小;

Cu2在银圈上得电子,沉积在Ag上,质量增加?

11.2CO2+O2+4e2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH-4e===4H2O?

O2+2H2O+4e===4OH?

(2)2H2-4e===4H+  O2+4H++4e===2H2O?

前者的pH变小,后者的pH变大。?

(3)CH4+10OH-8e===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e===8OH?

13.(1)反应速率可以用反应的消耗速率,也可以用产物的生成速率来表示?

(2)直线(y=0.05at)  抛物线(y′=bt)

(3)Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

14.(1)化学  电  离子  ①②③④?

(2)电解质  大  零?

(3)①二  ⅠA  ②镉  负?

15.(1)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

(2)因为Cu2+2e===Cu,使Cu2水解平衡向左移动,c(H+)减少,pH上升。

(3)pH降低  测定溶液pH?

(4)同意实验派观点;理由是CuCl2===Cu+Cl2

Cl2+H2O===HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。

 

 

 

 


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