某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。

②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：

(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E接____________，C接____________，____________接F。

实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是____________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是____________。

①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^{－19 C}。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=____________。

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

        锌片上发生的电极反应：                                 ；

        银片上发生的电极反应：                                 。

        （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

        ①产生氢气的体积(标准状况)；

        ②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×10²³／mol，电子电荷为1.60×10^－19 C）

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)