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    取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL.点燃.将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收.碱石灰增重0.600 g.计算:?(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积.?(2)原混合气体中CH4和O2的体积比. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2003年春季高考题）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：

    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。

    （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

     

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    （2003年春季高考题）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：

    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。

    （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

     

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    一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

    二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

    （2）环十二烷  18 ?

    11.（1）O2、CuO?

    （2）CaCl2、P2O5  碱石灰?

    （3）w(C)=%?

    12.A为CH4，B为C3H8时，两者的体积比为：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A为C2H6，B为C4H10时，两者的体积比为V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1

    13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?

    （2）吸收水分，干燥O2?

    （3）作催化剂，加大产生O2的速率?

    （4）使有机物更充分的氧化成CO2和H2O?

    （5）CH2O  （6）测定有机物的式量?

    14.（1）CH4+2O2

    1 mol             80 g

    原混合气体中n(CH4)==0.0075 mol?

    则V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?

    故剩余气体840 mL－3×168 mL=336 mL

    (2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4

     

     

     


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